Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'elettrone.
Il nucleone.
L'atomo.
Il nucleo atomico.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Qual è la corretta definizione di mole?
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Cresce.
Decresce.
Rimane invariata.
Cresce in modo esponenziale.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il quadrato della funzione d'onda.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La quantità di energia associata.
La velocità relativa.