Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di protoni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
Tende sempre ad aumentare.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
Il raggio atomico.
La distanza del guscio elettronico.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La velocità relativa.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
La quantità di energia associata.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è maggiore.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è minore.
La sua energia è uguale.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
Si, ad eccezione dei gas nobili.
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Cresce.
Decresce.
Rimane invariata.
Cresce in modo esponenziale.