Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Cresce.
Rimane invariata.
Decresce.
Cresce in modo esponenziale.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di protoni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
Il numero di elettroni nel nucleo.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La velocità.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Il momento angolare.
La distanza tra gli elettroni.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La velocità relativa.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La quantità di energia associata.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'idrogeno.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Il quadrato della funzione d'onda.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.