Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La formazione di un sistema AYBABTU.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Rimane costante.
Tende sempre ad aumentare.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Qual è la definizione di raggio atomico?
Il raggio medio dei protoni e dei neutroni di un elemento.
La distanza tra il nucleo atomico e il guscio esterno elettronico.
Il raggio del nucleo atomico.
Il raggio medio degli elettroni di valenza di un atomo.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Decresce.
Cresce in modo esponenziale.
Rimane invariata.
Cresce.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La distanza del guscio elettronico.
Il raggio atomico.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.