Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Si, sono sinonimi.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
16536 moli d'acqua.
53281,1 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
Quali sono i valori ammissibili per lo spin elettronico?
+1/2 e -1/2
Tutti i numeri interi maggiori di 0.
1 e 2
0, 1
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La quantità di energia associata.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La velocità relativa.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
È formato da particelle subatomiche.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.