L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Rimane invariata.
Decresce.
Cresce in modo esponenziale.
Cresce.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
53281,1 molecole d'acqua.
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
16536 moli d'acqua.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'elettrone.
Il nucleo atomico.
Il nucleone.
L'atomo.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Diminuisce
Aumenta
Resta invariato.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La velocità relativa.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La quantità di energia associata.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.