La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
Il raggio atomico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La distanza del guscio elettronico.
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Nucleoni ed elettroni.
Neutroni.
Guscio elettronico esterno.
Protoni.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Aumenta
Diminuisce
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Resta invariato.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Orbitale atomico orbita elettrononica son sinonimi?
No, l'orbitale atomico deriva dalla funzione d'onda ed è calcolato secondo le leggi della meccanica quantistica. L'orbita elettronica non è compatibile con l'esistenza stessa dell'atomo.
No, l'orbitale atomico descrive la traiettoria dell'ultimo atomo del guscio esterno, mentre l'orbita elettronica descrvie qualsiasi altra orbita.
Si, sono sinonimi per tutti gli atomi con numero atomico maggiore o uguale a 153.
Si, sono sinonimi.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'atomo.
L'elettrone.
Il nucleo atomico.
Il nucleone.