Quiz di Chimica. Esito scheda

Quiz d'introduzione al mondo della Chimica, ideati per chi - per la prima volta - si avvicina al mondo della chimica.

Gli orbitali 1s, 2p, 3d, 4f in cosa differiscono?

Statistiche difficoltà: Corretta : 63%, errata : 15%, bianca : 22%

Nella forma.

Nella forma e nell'energia.

Sono eguali.

Nell'energia.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:

Statistiche difficoltà: Corretta : 58%, errata : 16%, bianca : 26%

La distanza del guscio elettronico.

La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.

Il raggio atomico.

La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Qual è la corretta definizione di salto quantico?

Statistiche difficoltà: Corretta : 63%, errata : 11%, bianca : 27%

Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.

Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.

Il salto particellare da neutrone a protone.

Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?

Statistiche difficoltà: Corretta : 34%, errata : 30%, bianca : 37%

Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.

Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.

Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.

Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.

Argomenti inerenti: Legame, Legame covalente, Legame chimico, legame dativo

Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?

Statistiche difficoltà: Corretta : 63%, errata : 16%, bianca : 21%

Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.

Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.

Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.

Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.

Argomenti inerenti: Atomo

Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:

Statistiche difficoltà: Corretta : 45%, errata : 25%, bianca : 30%

Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.

Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.

Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.

Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?

Statistiche difficoltà: Corretta : 35%, errata : 27%, bianca : 38%

Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.

Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.

Non spiega il comportamento degli ioni.

Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.

Argomenti inerenti: Atomo

Qual è la definizione di raggio atomico?

Statistiche difficoltà: Corretta : 56%, errata : 16%, bianca : 28%

La distanza tra il nucleo atomico e il guscio esterno elettronico.

Il raggio medio dei protoni e dei neutroni di un elemento.

Il raggio medio degli elettroni di valenza di un atomo.

Il raggio del nucleo atomico.

Argomenti inerenti: Atomo

Qual'è la definizione corretta di Numero di Avogadro?

Statistiche difficoltà: Corretta : 61%, errata : 11%, bianca : 29%

La quantità di energia libera, ottenuta dalla reazione di scissione di Avogadro.

La quantità dimensionale dei quanti presenti in un nucleone.

La quantità di particelle, anche subatomiche, presenti un una mole di sostanza.

La quantità di elettroni presente in una mole di sostanza.

Argomenti inerenti: Numero di Avogadro

La mole è un tipo di unità di misura:

Statistiche difficoltà: Corretta : 23%, errata : 49%, bianca : 28%

Adimensionale.

Assoluta

Relativa.

Dimensionale.

Argomenti inerenti: Mole
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