Qual è l'ordine di legame di un legame covalente doppio?
n = 2;
n = 1;
n = 254;
n = 3;
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'elettrone.
Il nucleone.
Il nucleo atomico.
L'atomo.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre ad aumentare.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è uguale.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è maggiore.
La sua energia è minore.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di protoni nel nucleo.
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
La forza del legame aumenta:
All'aumentare dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.