Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
È formato da particelle subatomiche.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
Il nucleone.
Il nucleo atomico.
L'elettrone.
L'atomo.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
16536 moli d'acqua.
53281,1 molecole d'acqua.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre ad aumentare.
Rimane costante.
Tende sempre a diminuire.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Diminuisce
Aumenta
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Resta invariato.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame debole.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
Il raggio atomico.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La distanza del guscio elettronico.