Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il quadrato della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Qual è la corretta definizione di mole?
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
È formato da particelle subatomiche.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina la forma dell'orbitale atomico.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Rimane costante.
Tende sempre ad aumentare.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Resta invariato.
Aumenta
Diminuisce
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
Il nucleone.
L'atomo.
Il nucleo atomico.
L'elettrone.