L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Cresce.
Cresce in modo esponenziale.
Rimane invariata.
Decresce.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
53281,1 molecole d'acqua.
16536 moli d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Aumenta
Resta invariato.
Diminuisce
Il numero di massa, si calcola:
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il quadrato della funzione d'onda.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il cubo della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Neutroni.
Nucleoni ed elettroni.
Guscio elettronico esterno.
Protoni.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di protoni presenti.
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.