In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Il quadrato della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Gli orbitali 1s, 2p, 3d, 4f in cosa differiscono?
Nell'energia.
Sono eguali.
Nella forma e nell'energia.
Nella forma.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Rimane costante.
Tende sempre a diminuire.
Tende sempre ad aumentare.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Langrange.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Chris.
Ipotesi di Biot-Savart.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'idrogeno.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La media delle masse dei gas nobili.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non spiega il comportamento degli ioni.