Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
Il raggio atomico.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La distanza del guscio elettronico.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
Il numero di protoni nel nucleo.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La quantità di energia associata.
La velocità relativa.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il comportamento degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'ordine di legame.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
Orbitale atomico orbita elettrononica son sinonimi?
Si, sono sinonimi per tutti gli atomi con numero atomico maggiore o uguale a 153.
Si, sono sinonimi.
No, l'orbitale atomico deriva dalla funzione d'onda ed è calcolato secondo le leggi della meccanica quantistica. L'orbita elettronica non è compatibile con l'esistenza stessa dell'atomo.
No, l'orbitale atomico descrive la traiettoria dell'ultimo atomo del guscio esterno, mentre l'orbita elettronica descrvie qualsiasi altra orbita.