Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di un sistema AYBABTU.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
53281,1 molecole d'acqua.
16536 moli d'acqua.
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre ad aumentare.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Il quadrato della funzione d'onda.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
La mole è un tipo di unità di misura:
Dimensionale.
Adimensionale.
Assoluta
Relativa.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Diminuisce
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Aumenta
Resta invariato.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.