Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'atomo.
Il nucleone.
Il nucleo atomico.
L'elettrone.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
Qual è la corretta definizione di mole?
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'ordine di legame.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Tende sempre ad aumentare.
Rimane costante.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La distanza del guscio elettronico.
Il raggio atomico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Gli orbitali 1s, 2p, 3d, 4f in cosa differiscono?
Sono eguali.
Nella forma e nell'energia.
Nella forma.
Nell'energia.