Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di un sistema AYBABTU.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
Il numero di protoni nel nucleo.
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
Il nucleone.
Il nucleo atomico.
L'elettrone.
L'atomo.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La distanza del guscio elettronico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
Il raggio atomico.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.