Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è uguale.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è minore.
La sua energia è maggiore.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Che tipo di interazione avviene, tra due atomi uniti da un legame dativo?
Un atomo riceve un numero dispari di elettroni.
Un atomo dona il doppietto elettronico, mentre l'altro atomo dona l'orbitale.
Un atomo dona quattro doppietti elettronici per raggiungere l'ottetto stabile.
Due o più atomi donano un protone per bilanciare un eventuale numero di elettroni superiore rispetto all'ottetto stabile.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La distanza del guscio elettronico.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
Il raggio atomico.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il quadrato della funzione d'onda.
Il cubo della funzione d'onda.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di protoni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Rimane invariata.
Cresce in modo esponenziale.
Decresce.
Cresce.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'elettrone.
Il nucleo atomico.
L'atomo.
Il nucleone.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di protoni presenti.
Al numero di elettroni presenti.