Qual'è la definizione corretta di Numero di Avogadro?
La quantità dimensionale dei quanti presenti in un nucleone.
La quantità di particelle, anche subatomiche, presenti un una mole di sostanza.
La quantità di elettroni presente in una mole di sostanza.
La quantità di energia libera, ottenuta dalla reazione di scissione di Avogadro.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Aumenta
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Resta invariato.
Diminuisce
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Chris.
Ipotesi di Biot-Savart.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Langrange.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il quadrato della funzione d'onda.
Il cubo della funzione d'onda.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di protoni presenti.
Al numero di nucleoni presenti.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La distanza del guscio elettronico.
Il raggio atomico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Guscio elettronico esterno.
Neutroni.
Protoni.
Nucleoni ed elettroni.