Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Aumenta
Resta invariato.
Diminuisce
Qual è l'ordine di legame di un legame covalente doppio?
n = 254;
n = 1;
n = 2;
n = 3;
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
È formato da particelle subatomiche.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La velocità.
La distanza tra gli elettroni.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Il momento angolare.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.