Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di un sistema AYBABTU.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Cosa descrive lo spin di un elettrone?
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La quantità di energia associata.
La velocità relativa.
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
Qual è la corretta definizione di mole?
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Rimane invariata.
Cresce.
Decresce.
Cresce in modo esponenziale.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Qual è l'ordine di legame di un legame covalente doppio?
n = 2;
n = 3;
n = 254;
n = 1;
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.