Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ad eccezione dei gas nobili.
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
È bilobato e non trilobato
La sua energia è minore.
La sua energia è maggiore.
La sua energia è uguale.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
È formato da particelle subatomiche.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Qual è la definizione di raggio atomico?
Il raggio medio dei protoni e dei neutroni di un elemento.
Il raggio del nucleo atomico.
La distanza tra il nucleo atomico e il guscio esterno elettronico.
Il raggio medio degli elettroni di valenza di un atomo.
La mole è un tipo di unità di misura:
Adimensionale.
Dimensionale.
Relativa.
Assoluta
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Nucleoni ed elettroni.
Protoni.
Neutroni.
Guscio elettronico esterno.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.