Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è maggiore.
La sua energia è minore.
La sua energia è uguale.
È bilobato e non trilobato
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di un sistema AYBABTU.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre ad aumentare.
Rimane costante.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di protoni nel nucleo.
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di neutroni.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.