L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Decresce.
Cresce in modo esponenziale.
Cresce.
Rimane invariata.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Quali sono i valori ammissibili per lo spin elettronico?
0, 1
Tutti i numeri interi maggiori di 0.
1 e 2
+1/2 e -1/2
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
Tende sempre ad aumentare.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Resta invariato.
Diminuisce
Aumenta
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è minore.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è uguale.
La sua energia è maggiore.
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di un sistema AYBABTU.