Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non spiega il comportamento degli ioni.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
Gli orbitali 1s, 2p, 3d, 4f in cosa differiscono?
Nella forma.
Nella forma e nell'energia.
Sono eguali.
Nell'energia.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Orbitale atomico orbita elettrononica son sinonimi?
No, l'orbitale atomico descrive la traiettoria dell'ultimo atomo del guscio esterno, mentre l'orbita elettronica descrvie qualsiasi altra orbita.
Si, sono sinonimi per tutti gli atomi con numero atomico maggiore o uguale a 153.
Si, sono sinonimi.
No, l'orbitale atomico deriva dalla funzione d'onda ed è calcolato secondo le leggi della meccanica quantistica. L'orbita elettronica non è compatibile con l'esistenza stessa dell'atomo.
Il numero di massa, si calcola:
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Qual è la corretta definizione di mole?
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
Qual è l'unità di misura del peso atomico?
Picogrammo.
UMAR (Unità di massa atomica relativa)
UMA (Unità di massa atomica)
Grammo atomico.