Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La velocità.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
La distanza tra gli elettroni.
Il momento angolare.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
Tende sempre ad aumentare.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di protoni presenti.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
L'elettrone.
Il nucleone.
Il nucleo atomico.
L'atomo.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.