Il numero di massa, si calcola:
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Decresce.
Rimane invariata.
Cresce in modo esponenziale.
Cresce.
Quali sono i valori ammissibili per lo spin elettronico?
0, 1
+1/2 e -1/2
Tutti i numeri interi maggiori di 0.
1 e 2
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
È formato da particelle subatomiche.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di un sistema AYBABTU.