Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Il numero di massa, si calcola:
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
La distanza tra gli elettroni.
La velocità.
Il momento angolare.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
È formato da particelle subatomiche.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
Qual è l'unità di misura del peso atomico?
UMAR (Unità di massa atomica relativa)
Grammo atomico.
Picogrammo.
UMA (Unità di massa atomica)
La mole è un tipo di unità di misura:
Assoluta
Adimensionale.
Relativa.
Dimensionale.
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Protoni.
Nucleoni ed elettroni.
Neutroni.
Guscio elettronico esterno.