Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Qual è la corretta definizione di mole?
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
L'unità di misura della quantità di sostanza.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Qual è la definizione di raggio atomico?
La distanza tra il nucleo atomico e il guscio esterno elettronico.
Il raggio medio dei protoni e dei neutroni di un elemento.
Il raggio del nucleo atomico.
Il raggio medio degli elettroni di valenza di un atomo.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di protoni presenti.
Orbitale atomico orbita elettrononica son sinonimi?
No, l'orbitale atomico deriva dalla funzione d'onda ed è calcolato secondo le leggi della meccanica quantistica. L'orbita elettronica non è compatibile con l'esistenza stessa dell'atomo.
No, l'orbitale atomico descrive la traiettoria dell'ultimo atomo del guscio esterno, mentre l'orbita elettronica descrvie qualsiasi altra orbita.
Si, sono sinonimi per tutti gli atomi con numero atomico maggiore o uguale a 153.
Qual'è la definizione corretta di Numero di Avogadro?
La quantità dimensionale dei quanti presenti in un nucleone.
La quantità di particelle, anche subatomiche, presenti un una mole di sostanza.
La quantità di elettroni presente in una mole di sostanza.
La quantità di energia libera, ottenuta dalla reazione di scissione di Avogadro.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La formazione di un sistema AYBABTU.
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.