Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Qual è l'ordine di legame di un legame covalente doppio?
n = 254;
n = 2;
n = 1;
n = 3;
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
La formazione di un sistema AYBABTU.
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
La mole è un tipo di unità di misura:
Adimensionale.
Relativa.
Dimensionale.
Assoluta
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di elettroni presenti.
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di protoni presenti.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Diminuisce
Resta invariato.
Aumenta