Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di un sistema AYBABTU.
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Quali sono i valori ammissibili per lo spin elettronico?
Tutti i numeri interi maggiori di 0.
1 e 2
0, 1
+1/2 e -1/2
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La velocità.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Il momento angolare.
La distanza tra gli elettroni.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
Il raggio atomico.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La distanza del guscio elettronico.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.