Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Tende sempre ad aumentare.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Rimane costante.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La dodicesima parte dell'idrogeno.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
Il nucleo atomico.
L'elettrone.
L'atomo.
Il nucleone.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Biot-Savart.
Ipotesi di Langrange.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Chris.
A cosa può essere correlata, sebbene in modo approssimativo, il valore di massa atomica in un atomo?
Al numero di nucleoni presenti.
Al numero di protoni presenti.
Al numero di elettroni presenti meno uno.
Al numero di elettroni presenti.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Il quadrato della funzione d'onda.
Il cubo della funzione d'onda.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina la forma dell'orbitale atomico.