Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La distanza tra gli elettroni.
Il momento angolare.
La velocità.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
È formato da particelle subatomiche.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Langrange.
Ipotesi di Biot-Savart.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Chris.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
È bilobato e non trilobato
La sua energia è uguale.
La sua energia è minore.
La sua energia è maggiore.
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Il cubo della funzione d'onda.
Il quadrato della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Qual è l'unità di misura del peso atomico?
Grammo atomico.
UMA (Unità di massa atomica)
Picogrammo.
UMAR (Unità di massa atomica relativa)