Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
È formato da particelle subatomiche.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre a diminuire.
Tende sempre ad aumentare.
Rimane costante.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
Il raggio atomico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
La distanza del guscio elettronico.
Cosa rende stabile, in un legame covalente, la distanza tra due atomi?
La formazione di una particella elementare chiamata Gluone.
La totale disattivazione del micro campo elettromagnetico presente negli atomi leganti.
Il bilanciamento tra i due nuclei che si respongono, esattamente come si respongono le due nuvole elettroniche e, al tempo stesso l'attrazione degli elettroni con i rispettivi nuclei.
La formazione di un sistema AYBABTU.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Diminuisce
Resta invariato.
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Aumenta
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è maggiore.
La sua energia è uguale.
La sua energia è minore.
È bilobato e non trilobato
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Neutroni.
Protoni.
Nucleoni ed elettroni.
Guscio elettronico esterno.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina la forma dell'orbitale atomico.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.