Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è uguale.
La sua energia è maggiore.
La sua energia è minore.
È bilobato e non trilobato
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
La distanza tra gli elettroni.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Il momento angolare.
La velocità.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
Il numero atomico rappresenta quale particella subatomica?
Il numero di neutroni.
Il numero di elettroni nel guscio esterno.
Il numero di elettroni nel nucleo.
Il numero di protoni nel nucleo.
La mole è un tipo di unità di misura:
Relativa.
Assoluta
Adimensionale.
Dimensionale.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
È un legame debole.
Quali sono i limit del modello atomico di Dalton?
Secondo Dalton, oltre agli elettroni del guscio, non vi sono altre particelle.
Non tiene conto della possibilità di divisione dell'atomo e dello spazio tra il nucleo e il guscio elettronico.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica positiva.
Secondo Dalton i neutroni hanno una debole carica negativa.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non spiega il comportamento degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.