Gli orbitali 1s, 2p, 3d, 4f in cosa differiscono?
Nell'energia.
Nella forma.
Sono eguali.
Nella forma e nell'energia.
Il raggio atomico di un elemento, all'interno del periodo della tavola periodica, che caratteristica manifesta?
Aumenta
Resta invariato.
È sempre casuale, quindi non può essere misurato.
Diminuisce
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è minore.
La sua energia è uguale.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è maggiore.
Nella formazione di un legame covalente, perché è importante la distanza di legame?
Perché rappresenta la distanza entro la quale la forza di legame è pari a zero.
Perché permette una facile rimodellazione degli atomi all'interno della molecola, specialmente per lo spazio tridimensionale.
Perché rappresenta la distanza ottimale per la formazione di legame.
Perché rappresenta il punto di media delle dimensioni dell'orbitale molecolare.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Qual è la più piccola unità organizzata della materia?
Il nucleone.
L'elettrone.
Il nucleo atomico.
L'atomo.
Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:
Tende sempre a diminuire.
Rimane costante.
Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.
Tende sempre ad aumentare.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?
La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.
La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.
La media delle masse dei gas nobili.
La dodicesima parte dell'idrogeno.