Quiz di Chimica. Esito scheda

Quiz d'introduzione al mondo della Chimica, ideati per chi - per la prima volta - si avvicina al mondo della chimica.

Qual è la corretta definizione di mole?

Statistiche difficoltà: Corretta : 60%, errata : 9%, bianca : 31%

L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.

Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.

L'unità di misura della quantità di sostanza.

Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.

Argomenti inerenti: Mole

A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?

Statistiche difficoltà: Corretta : 71%, errata : 9%, bianca : 20%

6.022 * 10^23 molecole d'acqua.

16536 moli d'acqua.

Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.

53281,1 molecole d'acqua.

Argomenti inerenti: Numero di Avogadro

Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?

Statistiche difficoltà: Corretta : 64%, errata : 16%, bianca : 21%

Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.

Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.

Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.

Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.

Argomenti inerenti: Atomo

L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:

Statistiche difficoltà: Corretta : 45%, errata : 29%, bianca : 26%

L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.

L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.

L'atomo è compatto ed è indivisibile.

L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.

Argomenti inerenti: Atomo

Qual è l'ordine di legame di un legame covalente doppio?

Statistiche difficoltà: Corretta : 43%, errata : 10%, bianca : 46%

n = 3;

n = 1;

n = 2;

n = 254;

Argomenti inerenti: Legame, Legame covalente, Legame chimico, ordine di legame

Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?

Statistiche difficoltà: Corretta : 59%, errata : 15%, bianca : 27%

Si, sono sinonimi.

No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.

Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.

No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.

Argomenti inerenti: Atomo

Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?

Statistiche difficoltà: Corretta : 57%, errata : 14%, bianca : 29%

L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.

L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.

L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.

L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.

Argomenti inerenti: Atomo

Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?

Statistiche difficoltà: Corretta : 67%, errata : 16%, bianca : 17%

La distanza tra gli elettroni.

Il momento angolare.

La velocità.

L'energia associata all'orbitale di appartenenza.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

La forza del legame aumenta:

Statistiche difficoltà: Corretta : 15%, errata : 50%, bianca : 35%

All'aumentare dell'affinità elettronica.

Al diminuire dell'ordine di legame.

All'aumentare dell'ordine di legame.

Al diminuire dell'affinità elettronica.

Argomenti inerenti: Legame, Legame covalente, Legame chimico, ordine di legame

Il numero di massa, si calcola:

Statistiche difficoltà: Corretta : 64%, errata : 17%, bianca : 19%

Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.

Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.

Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.

Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.

Argomenti inerenti: Atomo
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