Quale delle seguenti affernazioni, riguardanti l'atomo, è falsa?
Un atomo può trasformarsi in altri atomi.
È formato da particelle subatomiche.
Il nucleo è sempre separato dal guscio elettronico.
Segue le leggi universali della meccanica classica.
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Biot-Savart.
Ipotesi di Chris.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Langrange.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Qual è l'unità di misura del peso atomico?
Picogrammo.
Grammo atomico.
UMA (Unità di massa atomica)
UMAR (Unità di massa atomica relativa)
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
Qual è la corretta definizione di mole?
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
L'unità di misura della quantità di sostanza.
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
La mole è un tipo di unità di misura:
Assoluta
Dimensionale.
Relativa.
Adimensionale.
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
Il raggio atomico.
La distanza del guscio elettronico.
La forza del legame aumenta:
Al diminuire dell'ordine di legame.
All'aumentare dell'affinità elettronica.
All'aumentare dell'ordine di legame.
Al diminuire dell'affinità elettronica.