Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Thomson?
Gli atomi sono liberi di donare protoni per la formazione delle molecole.
L'atomo è formato da un denso nucleo, nel quale cariche positive si bilanciano alle cariche negative.
Il nucleo è formato da protoni e neutroni.
L'atomo è libero di trasformarsi in altri atomi, acquisendo elettroni.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
Determina la forma dell'orbitale atomico.
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?
Ipotesi di Chris.
Ipotesi di Biot-Savart.
Ipotesi di De Broglie.
Ipotesi di Langrange.
Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.
Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.
Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.
Quale tra le seguenti affermazioni, riguardante il legame covalente, è vera?
È un legame debole.
Si instaura soltanto tra atomi appartenenti a gruppi uguali.
È un legame più forte del legame ad idrogeno.
Si instaura soltanto tra atomi con la stessa elettronegatività.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
In un orbitale atomico, la densità di probabilità deriva da:
Esclusivamente dal quadrato del raggio atomico.
Il cubo della funzione d'onda.
Il quadrato della funzione d'onda.
Dal reciproco della distanza dei nucleoni con il guscio elettronico, in rapporto alla carica netta del guscio.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
53281,1 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
16536 moli d'acqua.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
È bilobato e non trilobato
La sua energia è uguale.
La sua energia è maggiore.
La sua energia è minore.