Il numero di massa, si calcola:
Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.
Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.
Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.
Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
Cosa definisce, relativamente ad un elettrone, il numero quantico principale?
Il momento angolare.
La distanza tra gli elettroni.
La velocità.
L'energia associata all'orbitale di appartenenza.
Qual'è la definizione corretta di Numero di Avogadro?
La quantità di particelle, anche subatomiche, presenti un una mole di sostanza.
La quantità dimensionale dei quanti presenti in un nucleone.
La quantità di elettroni presente in una mole di sostanza.
La quantità di energia libera, ottenuta dalla reazione di scissione di Avogadro.
La regola dell'ottetto è sempre valida e sperimentalmente verificabile?
No, è un'osservazione empirica che si presta soltanto per alcuni atomi.
Si, ad eccezione dei gas nobili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi più stabili.
Si, ma vale soltanto per gli isotopi meno stabili (emivita inferiore al millisecondo).
La struttura di Lewis di un atomo mette in risalto:
La distanza del guscio elettronico.
Il raggio atomico.
La possibilità di un atomo di formare un legame covalente.
La configurazione elettronica, nella fattispecie gli elettroni dello strato più esterno.
Quali sono i limiti del modello atomico di Thomson?
Non considera la separazione spaziale tra il nucleo e il guscio elettronico.
Per rendere l'atomo neutro, all'interno di una molecola, sbilancia la carica ionica.
Non spiega il comportamento degli ioni.
Non spiega il meccanismo di formazione degli ioni.
Un atomo è caratterizzato, sia in termini chimici che fisici, da quale particelle subatomiche?
Nucleoni ed elettroni.
Neutroni.
Protoni.
Guscio elettronico esterno.
Qual è la corretta definizione di mole?
Rappresenta una unità di misura adimensionale, relativa all'interazione tra due ioni.
L'unità di misura della quantità di sostanza.
L'unità di misura della variazione del campo elettromagnetico.
Rappresenta una unità di misura dimensionale, relativa alla distanza minima di legame.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Rutherford?
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di protoni.
L'atomo è sprovvisto di carica negativa, ma è formato da un nucleo capace di attrarre gli elettroni da atomi abbondanti in quantità, quale il carbonio o il ferro.
L'atomo è formato da un nucleo centrale e da un guscio elettronico esterno, nela quale gli elettroni orbitano.
L'atomo è formato esclusivamente da elettroni, bilanciati da un egual numero di neutroni.