Cosa descrive lo spin di un elettrone?
La distanza rispetto all'elettrone di antilegame.
La quantità di energia associata.
Il momento angolare lungo il proprio asse.
La velocità relativa.
Qual è la corretta definizione relativa al numero quantico secondario?
È la media quantistica tra le cariche dei neutroni e dei protoni.
Determina la forma dell'orbitale atomico.
Determina il numero di elettroni e la loro carica.
Determina il numero di elettroni e la loro distanza.
L'energia di ionizzazione, in riferimento al numero quantico crescente:
Decresce.
Cresce.
Cresce in modo esponenziale.
Rimane invariata.
Quale delle seguenti affermazioni riferite all'orbitale 1s, rispetto all'orbitale 2s, è vera?
La sua energia è minore.
La sua energia è maggiore.
È bilobato e non trilobato
La sua energia è uguale.
Qual è la corretta definizione di salto quantico?
Il salto particellare da neutrone a protone.
Il passaggio di un elettrone verso un orbitale a maggior energia a seguito di somministrazione di energia.
Il salto di un elettrone nella formazione di un legame covalente.
Il sistema sperimentale per misurare l'energia quantistica.
Qual è il principio teorico alla base del modello atomico di Bohr?
Le particelle subatomiche (protoni, neutroni ed elettroni) seguono le leggi della meccanica quantistica. I livelli di energia ad essi associati sono quantizzati.
Gli elettroni sono immobili attorno al nucleo.
Gli elettroni possono, alternativamente, seguire le leggi della meccanica classica o quantistica in base alla distanza dal nucleo.
Il nucleo stesso è formato da un quanto di energia.
L'atomo di Dalton è una costruzione teorica secondo la quale:
L'atomo è formato da un guscio elettronico bilanciato da un numero eguale di neutroni.
L'atomo è compatto, ma divisibile soltanto nello stato ionico.
L'atomo è la più piccola particella, è divisibile soltanto a seguito di somministrazione di energia.
L'atomo è compatto ed è indivisibile.
A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?
6.022 * 10^23 molecole d'acqua.
Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.
16536 moli d'acqua.
53281,1 molecole d'acqua.
Massa atomica assoluta e massa relativa sono sinonimi?
Si, sono sinonimi.
No, la massa atomica assoluta riguarda le molecole mentra la massa atomica relativa riguarda il singolo atomo.
No, la massa atomica assoluta è un valore sperimentalmente ottenuto, mnentre la massa relativa è una relazione della massa assoluta con l'isotopo 12 del carbonio.
Si, sono sinonimi a patto che siano riferiti a due atomi appartenenti allo stesso periodo.
Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.
Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.
Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.
Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.