Quiz di Chimica. Esito scheda

Quiz d'introduzione al mondo della Chimica, ideati per chi - per la prima volta - si avvicina al mondo della chimica.
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Il numero di massa, si calcola:

Statistiche difficoltà: Corretta : 61%, errata : 19%, bianca : 20%

Sommando il numero di protoni e il numero di elettroni.

Facendo una media ponderata del numero di particelle che costituiscono l'atomo, divisio il loro peso assoluto.

Sommando il numero di protoni e il numero di neutroni.

Facendo una media del peso atomico del numero di nucleoni.

Argomenti inerenti: Atomo

Il principio di esclusione di Pauli asserisce che:

Statistiche difficoltà: Corretta : 37%, errata : 31%, bianca : 32%

Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo atomico soltanto se possiedono identico spin.

Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numero quantico principale uguale.

Gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo soltanto se possiedono il numero quantico principale uguale.

Non possono esistere due o più elettroni, all'interno degli orbitali atomici, aventi numeri quantici uguali.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Orbitale atomico orbita elettrononica son sinonimi?

Statistiche difficoltà: Corretta : 40%, errata : 27%, bianca : 33%

No, l'orbitale atomico descrive la traiettoria dell'ultimo atomo del guscio esterno, mentre l'orbita elettronica descrvie qualsiasi altra orbita.

Si, sono sinonimi per tutti gli atomi con numero atomico maggiore o uguale a 153.

Si, sono sinonimi.

No, l'orbitale atomico deriva dalla funzione d'onda ed è calcolato secondo le leggi della meccanica quantistica. L'orbita elettronica non è compatibile con l'esistenza stessa dell'atomo.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Quali sono i limiti del modello atomico di Rutherford?

Statistiche difficoltà: Corretta : 42%, errata : 21%, bianca : 38%

Lo spazio tra gli elettroni è troppo piccolo, se fosse così si fonderebbero in un'unica particella.

Gli elettroni, secondo Thomson, ruotano attorno al nucleo in un modello definito "planetario". Tuttavia, questo comportamento non è allineato alle leggi della meccanica classica.

Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo è elevato.

Lo spazio tra il guscio elettronico e il nucleo rimane uguale anche all'aumentare del numero di massa.

Argomenti inerenti: Atomo

Che valore di massa è preso come riferimento nel calcolo della Massa Atomica?

Statistiche difficoltà: Corretta : 53%, errata : 19%, bianca : 28%

La dodicesima parte dell'idrogeno.

La dodicesima parte dell'ossigeno molecolare.

La media delle masse dei gas nobili.

La dodicesima parte dell'isotopo più stabile in natura.

Argomenti inerenti: Massa atomica

Qual è l'unità di misura del peso atomico?

Statistiche difficoltà: Corretta : 70%, errata : 11%, bianca : 19%

UMA (Unità di massa atomica)

Picogrammo.

Grammo atomico.

UMAR (Unità di massa atomica relativa)

Argomenti inerenti: Atomo

Secondo quale teoria, l'elettrone possiede forma corpuscolare e forma d'onda?

Statistiche difficoltà: Corretta : 50%, errata : 22%, bianca : 27%

Ipotesi di Chris.

Ipotesi di Biot-Savart.

Ipotesi di De Broglie.

Ipotesi di Langrange.

Argomenti inerenti: Atomo, elettrone

Tra due isotopi dello stesso elemento, il numero di massa:

Statistiche difficoltà: Corretta : 58%, errata : 20%, bianca : 22%

Varia in base alla differenza tra i neutroni degli isotopi.

Tende sempre a diminuire.

Rimane costante.

Tende sempre ad aumentare.

Argomenti inerenti: Atomo

Qual'è la definizione corretta di Numero di Avogadro?

Statistiche difficoltà: Corretta : 61%, errata : 8%, bianca : 31%

La quantità di energia libera, ottenuta dalla reazione di scissione di Avogadro.

La quantità di particelle, anche subatomiche, presenti un una mole di sostanza.

La quantità dimensionale dei quanti presenti in un nucleone.

La quantità di elettroni presente in una mole di sostanza.

Argomenti inerenti: Numero di Avogadro

A quanto ammonta un numero di Avogadro di molecole d'acqua?

Statistiche difficoltà: Corretta : 66%, errata : 10%, bianca : 24%

Non è possibile calcolare poiché vi è una, benché minima, possibilità che uno degli idrogeni sia un isotopo.

53281,1 molecole d'acqua.

6.022 * 10^23 molecole d'acqua.

16536 moli d'acqua.

Argomenti inerenti: Numero di Avogadro
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