Il numero quantico secondario o numero quantico angolare è un valore associato a una proprietà quantica di una particella subatomica. In chimica, è associato all'elettrone, poiché determina la forma dell'orbitale atomico da esso acquisito per la rotazione attorno allo spazio del guscio elettronico. È comunemente indicato con la lettera L. A ciascun valore di L si associa una forma specifica dell'orbitale.
I valori ammessi per il numero quantico secondario dipendono dal valore del numero quantico principale poiché seguono la semplice regola di
L > 0; L < N - 1
In altre parole, il numero quantico secondario può assumere valori compresi tra zero e il valore del numero quantico principale meno uno.
Orbitali e numero quantico secondario
In base al valore del numero quantico secondario, si associa all'elettrone una particolare forma dell'orbitale che, in altre parole, rappresenta la possibilità che l'elettrone si trovi in un determinato spazio circostante il nucleo.
Numero quantico secondario e forma dell'orbitale
| L |
Orbitale |
Lettera associata |
|---|
| 0 |
Sferico |
s |
| 1 |
A due lobi |
p |
| 2 |
A quattro lobi |
d |
| 3 |
A otto lobi |
f |
In base a queste considerazioni, è possibile determinare gli orbitali associati a un certo numero quantico principale.
Numero quantico principale e orbitali possibili
| Numero quantico principlae |
Orbitali associati al numero quantico principale (L) |
|---|
| 0 |
s |
| 1 |
s, p |
| 2 |
s, p, d |
| 3 |
s, p, d, f |
Forma schematizzata degli orbitali s, p d ed f.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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