Il legame covalente dativo o legame di coordinazione, semplicemente, legame dativo è un particolare tipo di legame covalente nel quale due atomi mettono, rispettivamente, in compartecipazione un doppietto elettronico e un orbitale atomico. Nel legame covalente dativo si identificano due soggetti: un atomo donatore, che cede il doppietto, e un atomo accettore che fornisce, invece, l'orbitale. Dal punto di vista chimico, un legame covalente dativo non differerisce né per proprietà né per caratterstiche rispetto a un "classico" legame covalente.
Esempi di legame dativo
L'acido clorico rappresenta un buon esempio di molecola con legame covalente dativo. La formula bruta dell'acido clorico è HClO3; la molecola è formata da un atomo di cloro centrale con valenza pari a -5, due molecole d'ossigeno, ciascuna legata da un doppio legame covalente e da un idrossile. L'atomo di cloro fornisce ben due doppietti elettroni all'ossigeno che, li riceve, completando così l'ottetto. Il legame del cloro con l'idrossile, invece, rappresenta un legame covalente di tipo non dativo.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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