In chimica, un ossido è una molecola formata da un elemento e un atomo di ossigeno. In base alla composizione, e al rispettivo comportamento in acqua si distinguono ossidi basici, ossidi acidi e ossidi anfoteri.
Gli ossidi basici sono formati da un metallo e dall'ossigeno mentre gli ossidi acidi sono formati da un non-metallo e dall'ossigeno. Con il termine anidride, nonostante non sia approvato secondo la nomenclatura IUPAC, si descrivono gli ossidi acidi.
Classificazione degli ossidi e relative proprietà in acqua.
La classificazione in base al tipo atomo (metallico o non metallico), tuttavia, presenta numerose eccezioni. Alcuni metalli, ad esempio possono, formare degli ossidi acidi come nel caso del triossido di cromo.
Comportamento degli ossidi acidi in acqua
La maggior parte degli ossidi acidi, se disciolti in acqua, tende a formare il corrispettivo acido. Ad esempio, il diossido di carbonio (CO2) in acqua forma l'acido carbonico (H2CO3), un acido debole che si dissocia nello ione bicarbonato (HCO3-) e in idrogeno.
CO2 + H2O → H2CO3 (formazione dell'acido carbonico);
H2CO3 + H2O → H+ + HCO3- (formazione dello ione bicarbonato).
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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