Normalità
La normalità (N) di una soluzione rappresenta la misura della concentrazione di un equivalente di soluto all'interno di un volume, in litri della soluzione stessa. La normalità si presta bene per l'utilizzo valutativo di soluti che appartengono alla categoria degli acidi o delle basi poiché, queste specie, in soluzione sono capaci di dissociare, rispettivamente, equivalenti di ioni idrogeno (H+) o ioni ossidrili (-OH-).
Indice
Calcolo della normalità
La formula per il calcolo della normalità è la seguente:
$$normalità\ = \frac{equivalenti\ soluto\ (n_{eq})}{volume\ soluzione\ (L)};$$
Il numero di equivalenti (neq) è ricavato attraverso il valore della massa equivalente secondo la formula:
$$n_{eq}\ =\ \frac{m}{m_{eq}};$$
Per quanto riguarda il calcolo della massa equivalente (meq), limitatamente agli acidi ed alle basi, è necessario analizzare il numero di equivalenti di ioni idrogeno e idrossido forniti dal soluto; gli acidi monoprotici forniscono un equivalentte di massa equivalente, i biprotici due, i triprotici tre, etc.
Percorso di chimica
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.