La frazione molare rappresenta la misura di una particella, sia essa uno ione, un atomo o una molecola, all'interno di una miscela eterogenea in qualsiasi fase della materia. Essa esprime il rapporto della quantità delle particelle rispetto al totale delle particelle in una miscela.
Il calcolo della frazione molare avviene attraverso la semplice equazione:
$$x_{j}=\frac{n_{j}}{n_{t}}$$
Dove:
xj = frazione molare;
nj = quantità delle particelle;
nt = quantità totale della soluzione;
Qualora la frazione molare di una entità fosse pari a 0 è facile immaginare che la stessa non possa essere presente nella soluzione, mentre se la frazione molare fosse pari ad 1 essa rappresenterebbe l'unico elemento della materia analizzata.
Esempio di calcolo della frazione molare
| Quantità particelle (moli) |
Quantità soluzione (moli) |
Frazione molare |
Percentuale molare |
|---|
| 4 |
8 |
0.5 |
50% |
| 100 |
225 |
0.44 |
44% |
| 360 |
360 |
1 |
100% |
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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