Un iono spettatore è un tipo di ione che in una reazione chimica è presente con lo stesso coefficiente stechiometrico e la medesima carica ionica sia come prodotto sia come reagente. Lo ione spettatore, normalmente, non concorre al calcolo e al bilanciamento dell'equazione e, per questo motivo, non concorre ai vari calcoli relativi alla reazione chimica.
Un esempio di ione spettatore è relativo al sodio (Na) nella reazione tra acido acetico (CH3COOH) e idrossido di sodio (NaOH).
CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COONa
L'acido acetico è un acido che si dissocia parzialmente in soluzione, dunque è un acido debole. Per questo motivo la reazione può essere scritta in questo modo:
CH3COOH + Na+ + OH- → H2O + CH3COO- + Na+
Il sodio è presente sia "a sinistra" che "a destra", per questo motivo è associato ad uno spettatore che non varia la propria natura ionica sia da reagente sia da prodotto.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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