Legge di Raoult
La legge di Raoult è una legge che illustra la variazione della pressione di vapore (o tensione di vapore) di un solvente quando alla soluzione è aggiunto un soluto. Affinché la legge di Raoult abbia validità è necessario che le variabili di sistema, specialmente la temperatura, rimangano costanti.
In una soluzione, i soluti sono distribuiti in modo uniforme in base alla loro frazione molare. Ad esempio, un generico soluto (nsoluto) possiede una frazione molare pari a nsoluto / ntot.
La distribuzione uniforme dei soluti, porta alla deduzione che gli stessi siano distrubuti uniformemente anche nella superficie dove vie è la seperazione tra le fasi. Per questo motivo, la tensione di vapore della soluzione è un parametro che deriva direttamente dalla frazione molari dei singoli componenti e dalla pressione di vapore degli stessi.
Indice
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- Proprietà colligative.
Percorso di chimica
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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