L'affinità elettronica è la tendenza, da parte di un atomo o di una molecola, di acquisire uno o più elettroni, diventando dunque uno ione con carica negativa o anione. In linea generale, un elemento tende ad acquisire gli elettroni quando l'operazione serve per raggiungere una configurazione stabile, a minor energia. In altre parole, un atomo ha maggiore tendenza ad acquisire elettroni da una fonte quando si trova in uno stato meno stabile rispetto a quello potenzialmente ottenuto dopo l'acquisizione di uno o più elettroni.
La regola dell'ottetto illustra empiricamente perché alcuni atomi tendono a acquisire elettroni poiché, attraverso essi, si raggiunge la configurazione esterna stabile con otto elettroni. Ad esempio, il cloro (Cl), possiede configurazione elettronica esterna:
[Ne] 3s2 3p5
Con l'acquisizione di un elettrone, il cloro raggiunge l'ottetto esterno ed è, dal punto di vista della termodinamica, maggiormente stabile.
Da un punto di vista termodinamico, l'affinità elettronica rappresenta l'energia che si libera verso il sistema quando un elettrone è acquisito da un atomo e si misura in kJ/mol).
Proprietà periodica dell'affinità elettronica
L'affinità elettronica è una proprietà periodica degli elementi. In particolare l'affinità elettronica è direttamente correlata al numero atomico. La presenza di un nucleo atomico con diverse cariche positive, che originano dalla presenza dei protoni, aumenta l'affinità elettronica dell'elemento poiché, da un punto di vista elettrico, si assiste ad una attrazione elettrostatica.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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