La legge di conservazione della massa o, in onore al suo scopritore, Legge di Lavoisier mette in relazione la massa dei reagenti con la massa dei prodotti, affermando che in una qualsiasi reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti.
In altre parole, in una reazione chimica, gli atomi e le molecole si ricombinano tra loro e portano alla formazione di altri atomi o molecole senza la creazione di altre specie, ma soltanto trasformando i reagenti in prodotti.
Un corollario diretto della legge di conservazione della massa è che "nulla si crea, nulla si distrugge ma tutto si trasforma".
Trasformazione della materia
La materia si trasforma, nel corso di una reazione chimica, sia dal punto di vista quantitativo sia qualitativo. La quantità di materia rimane sempre costante, ma il tipo di prodotto può variare sia in base alla composizione molecolare sia al tipo di forma nel quale il prodotto si presenta. Ad esempio, durante un temporale, si forma ozono attraverso la reazione:
O2 + O• = O3
I tre atomi di ossigeno iniziali sono presenti nella molecola di ozono finale, preservando la quantità di massa. Questa trasformazione non riguarda lo stato della materia, che permane ad essere gassoso tanto nei neagenti quanto nel prodotto. In altre reazioni, ad esempio quelle di combustione, i reagenti possono essere in gran quantità solidi, ad esempio nel carbone, o liquidi, come nei combustibili liquidi, e trasformarsi in residui gassosi quali l'anidride carbonica o il monossido di carbonio. Anche nei casi di trasformazione di stato, la quantità di massa è comunque preservata.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
Feedback
Il tuo aiuto è importante. Ti chiediamo un minuto per rispondere a questo breve sondaggio
Come valuteresti questo articolo?
Vuoi suggerirci qualcosa?