La massa molare di un elemento rappresenta il valore della massa riferito a una quantità pari a una mole dell'elemento stesso. Per questa ragione, l'unità di misura associata alla massa molare è il g/mol oppure g·mol-1. La massa molare è indicata con la lettera M, riportata sempre in maiuscolo. La misurazione della massa molare, sia di un elemento sia di una molecola fa parte della cosiddetta chimica quantitativa poiché rappresenta una operazione di ricerca del valore associato alla quantità dell'elemento o della molecola.
Esiste un rapporto diretto tra la massa molare, il peso in grammi e la massa atomica poiché la massa molare di qualsiasi elemento rappresenta un valore in grammi pari alla sua massa atomica.
Ad esempio, la massa atomica del carbonio è pari a 12.01uma, proprio perché una mole di carbonio ha valore di massa pari a 12.01g.
Massa molare e molecole complesse
La considerazione sulla massa molare non è limitata, esclusivamente, agli elementi più semplici ma può anche essere estesa alle molecole. La massa molare dell'etanolo (alcol etilico) è pari a 46.06 g/mol; questo valore deriva dalla somma dei singoli atomi formanti la molecola.
Esempio di calcolo della massa molare
Conoscendo il numero di moli di un elemento, oppure di una molecola, è possibile determinare il peso utilizzando, nel calcolo, la massa molare.
Ad esempio, qualora si volesse conoscere il peso di 0.5g di carbonio, basta utilizzare il seguente calcolo:
$$ 0.35mol\ C\ \cdot\ \frac{12.01g\ C}{1mol}\ =\ 4.2g\ C$$
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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