L'energia reticolare è l'energia associata a un reticolo cristallino e può anche essere definita come l'energia necessaria per rompere i legami ionici presenti in un reticolo cristallino, in modo tale da allontanare gli atomi che lo formano, portandoli a distanza infinita.
L'energia reticolare è anche definita come entalpia standard di formazione, poiché è rappresentabile come la variazione di entalpia che segue la formazione del reticolo cristallino, partendo dagli atomi costituenti in fase gassosa.
Ad esempio, l'energia reticolare del cloruro di sodio, un solido che si presenta con carattere di reticolo cristallino, è la quantità di energia che si libera dalla reazione
Na(g) + Cl(g) → NaCl(s) + 787kJ/mol.
Correlazione tra energia reticolare e raggio ionico
L'energia reticolare dipende dal raggio ionico poiché all'aumentare di quest'ultimo diminuisce l'energia reticolare. La minore energia deriva direttamente dalla minore interazione tra il nucleo e l'elettrone degli ioni presenti nel reticolo.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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