Sale
Il sale è un composto chimico, formato da atomi legati tra loro attraverso un legame ionico che, solitamente, si dispongono lungo un reticolo cristallino. Per questi motivi, pur essendo un composto elettricamente neutro, il sale è formato da anioni e cationi che bilanciano rispettivamente le proprie cariche negative e positive.
Caratteristiche chimiche
Un sale è una composto chimico elettricamente neutro formato da anioni (carica negativa) e cationi (carica positiva) presenti in quantità equivalente e bilanciata.
Formazione
Una delle modalità più comuni della formazione dei sali è quella della reazione chimica tra un acido forte, che fornisce l'anione salino e una base forte che, invece, fornisce il catione. Nel cloruro di sodio, ad esempio, il cloro e il sodio derivano, rispettivamente, dall'acido cloridrico (HCl) e dall'idrossido di sodio (NaOH), secondo la seguente reazione:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O
Un'altra modalità è la reazione tra un acido debole e una base forte. L'acetato di sodio deriva dalla reazione tra acido acetico e idrossido di sodio.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O
Reticolo cristallino
Esistono diversi tipi di sali, ciascuno con le proprie caratteristiche chimiche e fisiche.
Caratteristiche dei sali
I sali possiedono delle caratteristiche chimiche specifiche, sia interne sia per quanto riguarda i rapporti che assumono con altre sostanze. Generalmente, i sali non sono comprimibili per via della struttura ordinata e compatta del reticolo cristallino e presentano un alto punto di fusione.
Alcuni comportamenti interessanti si osservano in soluzione acquosa. I sali, infatti, presentano un coefficiente di solubilità diverso, in basa alla composizione molecolare. Alcuni sali, ad esempio il cloruro di argento, sono difficilmente solubili in acqua e si depositano sotto forma di precipitato.
I sali che si disciolgono in acqua si comportano da elettroliti più o meno forti. La capacità di conduzione di una corrente elettrica aumenta all'aumentare dell'elettronegatività degli ioni che formano il sale.
Una soluzione acquosa con sali disciolti presenta rispettivamente un punto di ebollizione più alto e un punto di solidificazione più basso rispetto all'acqua pura, a pressione costante. Per questo motivo, il comune sale da cucina (cloruro di sodio), è utilizzato per impedire il congelamento del manto stradale, poiché - entro un determinato range di temperature - impedisce la formazione di ghiaccio, pericoloso per la transito delle vetture.
Percorso di chimica
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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