La legge di Dalton o legge delle pressioni parziali è una legge che analizza il valore totale di pressione in una miscela di gas diversi tra loro che non concorrono in alcuna reazione chimica. La definizione della legge di Dalton è la seguente:
"In una miscela di gas. la pressione totale dei gas è pari alla somma delle singole pressioni parziali di ciascun gas della miscela, identificata come se i gas fossero presenti da soli in egual volume."
La relativa equazione è formata da una formula che, attraverso una sommatoria, addiziona il valore delle singole pressioni dei gas.
$$P=\sum_{i=i}^{q}p_{i}=p_{1}\ + p_{2}\ + ...\ p_{q}$$
Legge di Dalton sulle pressioni parziali nei gas reali
Nonostante la legge di Dalton trovi un buon riscontro nell'analisi sperimentale, essa fu teorizzata per essere aderente al modello di gas perfetto. Una sua variante si presta per la valutazione della pressione parziale, adoperando come modello concettuale un gas reale. L'equazione, in quest'ultimo caso è corretta in:
$$P =\frac{RT}{V}\sum_{\ }^{\ }n_{i}$$
Dove:
P = Pressione;
R = Costante universale dei gas;
V = Volume;
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
Feedback
Il tuo aiuto è importante. Ti chiediamo un minuto per rispondere a questo breve sondaggio
Come valuteresti questo articolo?
Vuoi suggerirci qualcosa?