Uno ione spettatore è un tipo di ione che in una reazione chimica è presente con lo stesso coefficiente stechiometrico e la medesima carica ionica sia come prodotto sia come reagente. Lo ione spettatore, normalmente, non concorre al calcolo e al bilanciamento dell'equazione e, per questo motivo, non concorre ai vari calcoli relativi alla reazione chimica. In altre parole, lo ione spettatore assume un ruolo non attivo nella reazione o nelle serie di reazioni chimiche.
Gli ioni spettatori si riconoscono, in sintesi, poiché sono presenti in quantità stechiometrica e in carica formale sia tra i reagenti sia tra i prodotti.
Esempi di ione spettatore
Un esempio di ione spettatore è relativo al sodio (Na) nella reazione tra acido acetico (CH3COOH) e idrossido di sodio (NaOH).
CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COONa
L'acido acetico è un acido che si dissocia parzialmente in soluzione, dunque è un acido debole. Per questo motivo la reazione può essere scritta in questo modo:
CH3COOH + Na+ + OH- → H2O + CH3COO- + Na+
Il sodio è presente sia "a sinistra" che "a destra", per questo motivo è associato ad uno spettatore che non varia la propria natura ionica sia da reagente sia da prodotto
Applicazioni pratiche
Nella comune pratica industriale gli ioni spettatori possono essere prelevati dalle reazioni oppure allontanati. Nel primo caso, gli ioni sono concentrati in soluzione e successivamente lavorati per differenti finalità mentre nel secondo caso rappresentano delle "impurità" e vanno eliminati dai processi industriali. Un esempio di allontamento degli ioni spettatore è nella produzione di alcuni sali.
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
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