Seconda legge di Gay-Lussac
La seconda legge di Gay-Lussac o legge isocora illustra l'andamento di pressione e temperatura di un gas, durante una trasformazione a volume costante o trasformazione isocora. La definizione della variazione, dunque, tiene in considerazione un volume che rimane costante nel tempo.
Definizione della legge isocora
La definizione della legge di Gay-Lussac è la seguente:
"A volume costante, la pressione esercitata da un gas varia di 1/273 rispetto alla pressione esercitata dallo stesso gas a 0°C, per ogni grado di variazione della temperatura."
La relativa formula per calcolare la pressione, in una trasformazione isocora è la seguente:
$$P=P_{0}+\frac{1}{273}\cdot t$$
In una trasformazione isocora, le variabili di stato coinvolte sono, oltre al volume che rimane costante, la pressione e la temperatura.
Percorso di chimica
L'atomo e la sua struttura: Nucleo (protone, neutrone) e guscio esterno (elettrone).
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Configurazione elettronica: ibridizzazione sp3, ibridizzazione sp2, ibridizzazione sp, struttura di Lewis.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
Proprietà dell'atomo: Numero atomico, numero di massa, peso atomico, raggio atomico.
Specie chimiche: Ossidi.
Meccanica quantistica dell'elettrone: Ipotesi di De Broglie, orbitale atomico, numero quantico principale, numero quantico secondario, spin, salto quantico.
Legame chimico: Legame debole, legame ionico, legame metallico. Regola dell'ottetto, legame covalente, legame covalente dativo, energia di legame.
Stato della materia: Solido, liquido, aeriforme (gas).
Chimica delle soluzioni: Soluzione (solvente e soluto), concentrazione (molarità , normalità , frazione molare). Idrolisi, prodotto ionico dell'acqua.
Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio.